Please use this identifier to cite or link to this item: https://hdl.handle.net/10316/2121
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dc.contributor.authorFerreira, Abel Gomes Martins-
dc.date.accessioned2008-12-04T14:26:03Z-
dc.date.available2008-12-04T14:26:03Z-
dc.date.issued1997en_US
dc.identifier.citationFERREIRA, Abel Gomes Martins - Estudo Termodinâmico do Equilíbrio de Fases de Substâncias Puras. Coimbra, 1997.-
dc.identifier.urihttps://hdl.handle.net/10316/2121-
dc.description.abstractNum artigo que terá passado algo despercebido pela comunidade científica, C. H. Mosselman, W.H. van Vugt e H. Vos [ J. Chem. Eng. Data, 27 (1982) 246] mostraram que a clássica equação de Clapeyron-Clausius poderia ser transformada numa equação diferencial exacta; definiram o correspondente factor integrante e efectuaram a integração (exacta) da equação diferencial resultante aplicando as técnicas padrão, conhecidas da Análise Matemática. No mesmo artigo foi feita a aplicação ao equilíbrio de vaporização de substâncias correntes: metanol, etanol, água e benzeno. Estimulados por aquele resultado pioneiro e considerando que a equação de Clapeyron-Clausius governa todos os equilíbrios de fases (de 1a. ordem) das substâncias puras, empreendemos uma tentativa de tratamento unificado, analítico e quantitativo, das principais curvas de equilíbrio bifásico: sublimação, vaporização, fusão e transformação sólido-sólido. No Capítulo 2 da dissertação apresentamos a metodologia que permite obter o factor integrante que transforma a equação de Clapeyron-Clausius numa equação diferencial exacta e mostramos como se pode obter a solução geral. Nos capítulos seguintes fazemos uma abordagem uniforme das transformações de fases de 1a. ordem das substâncias puras: desenvolvemos a solução geral resultante da integração exacta, de forma a encontrar as equações das curvas de sublimação, de vaporização, de fusão e de transição sólido-sólido a partir, essencialmente, do conhecimento dos volumes molares e das capacidades caloríficas molares das fases em equilíbrio. Os valores da pressão de equilíbrio calculados a partir das equações encontradas por desenvolvimento da solução geral foram comparados com os valores experimentais para um conjunto de substâncias criteriosamente seleccionadas. A incerteza dos valores calculados situam-se geralmente no intervalo ± 1%. Analisamos, também, as entalpias de transformação associadas a estas mudanças de fase e estabelecemos algumas correlações visando a estimativa de propriedades termodinâmicas. Ao longo do estudo foram sendo estabelecidas e analisadas as condições em que é possível obter, a partir da solução geral, as equações empíricas frequentemente utilizadas para descrever as curvas de equlíbrio bifásico. Neste contexto estabelecemos as condições mais simples sob o ponto de vista analítico que conduzem à equação de Simon para a fusão. São sugeridos aperfeiçoamentos possíveis e desenvolvimentos futuros.en_US
dc.language.isoporpor
dc.rightsembargoedAccesseng
dc.subjectTermodinâmica Químicaen_US
dc.subjectEngenharia Químicaen_US
dc.titleEstudo Termodinâmico do Equilíbrio de Fases de Substâncias Purasen_US
dc.typedoctoralThesisen_US
item.openairetypedoctoralThesis-
item.languageiso639-1pt-
item.openairecristypehttp://purl.org/coar/resource_type/c_18cf-
item.cerifentitytypePublications-
item.grantfulltextnone-
item.fulltextSem Texto completo-
crisitem.author.deptFaculty of Sciences and Technology-
crisitem.author.parentdeptUniversity of Coimbra-
crisitem.author.researchunitCIEPQPF – Chemical Process Engineering and Forest Products Research Centre-
crisitem.author.parentresearchunitFaculty of Sciences and Technology-
crisitem.author.orcid0000-0002-8316-200X-
Appears in Collections:FCTUC Eng.Química - Teses de Doutoramento
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