Estudo calorimétrico de solvatação de não-electrólitos

Abstract

Este trabalho trata do estudo da interacção de não-electrólitos, compostos hidroxilados, com base na entalpia de solvatação e na capacidade calorífica molar parcial. A entalpia de solvatação foi calculada pelo processo termodinâmico usual, de medida de entalpias de solução e evaporação. A capacidade calorífica molar parcial foi determinada a partir da capacidade calorífica dos solutos cujo valor foi medido directamente e da capacidade calorífica de solução, calculada pela influência da temperatura nos valores de entalpia de solução. Foram estudadas soluções diluídas de ciclo-hexanol e mio-inositol em vários solventes com características estruturais diversas. Os solventes considerados foram a água, a formamida e o dimetilsulfóxido tendo-se, no caso do ciclo-hexanol, alargado o estudo a soluções em carbonato de propileno, acetonitrilo, etanol e 1-butanol. Na interpretação dos resultados fez-se uso da teoria das partículas em escala, por ter sido considerada a aproximação mais eficaz na interpretação das propriedades calorimétricas referidas. Por cálculo teórico tentou-se determinar, no valor de entalpia de interacção, a contribuição das forças electrostáticas intermoleculares.